【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是(　　)

A. 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)

B. P2>P1，T1>T2

C. 該圖象表示的方程式為：2A===B＋3C

D. 對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【答案】B

【解析】

A.如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)，但v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由圖中曲線先拐先平可知，此時(shí)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間較短，對(duì)應(yīng)溫度、壓強(qiáng)較大，則P2>P1，T1>T2，故B項(xiàng)正確；C.圖中反應(yīng)物、生成物反應(yīng)一段時(shí)間后保持不變說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為_________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c（CO）不變

C.v正（H2）＝v逆（H2O） D.c（CO2）＝c（CO）

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某羧酸酯分子式為 C20H28O4，1mol 該酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，該羧酸的分子式為（ ）

A.C16H20O4B.C16H25O4C.C14H18O4D.C14H16O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空:

(1)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

②電解質(zhì)溶液中的NO3-向__________電極移動(dòng)；(寫(xiě)出電極材料的名稱)

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________；

(3)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量。

①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ；

②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為________；

(4)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可將其設(shè)計(jì)成燃料電池，構(gòu)造如圖所示，a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

a電極的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A. SO2的濃度為0.4 mol·L－1，O2的濃度為0.2 mol·L－1

B. SO2的濃度為0.25 mol·L－1

C. SO3的濃度為0.4 mol·L－1

D. SO2、SO3的濃度均為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各為0.4mol。將A通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色(反應(yīng)原理與通入溴水一樣)，試回答：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(2)將A通入溴的四氯化碳溶液中，有關(guān)反應(yīng)的方程式為_______________________。

(3)有機(jī)物B比A在分子組成上多一個(gè)CH2原子團(tuán)，結(jié)構(gòu)與A相似。寫(xiě)出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)寫(xiě)出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是

A.Na+、K+、OH－、Cl－B.Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氮分子的電子式為______________________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。

（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。

（4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過(guò)程__________________。

（5）若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

（6）若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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