14．稱取0.3280g H2C2O4•2H2O滴定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c（NaOH）為多少？

分析 n（H2C2O4•2H2O）=$\frac{0.3280g}{126g/mol}$=0.0026mol，該反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，根據(jù)草酸晶體和NaOH之間的關(guān)系式計(jì)算c（NaOH）．

解答 解：n（H2C2O4•2H2O）=$\frac{0.3280g}{126g/mol}$=0.0026mol，該反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O，
設(shè)c（NaOH）=xmol/L，
H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2 H2O
1mol      2mol
0.0026mol 0.02578xmol
x=$\frac{0.0026mol×2mol}{1mol×0.02578mol}$=0.2019，
答：c（NaOH）為0.2019mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)的量濃度計(jì)算為載體考查方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意有效數(shù)字的處理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等
C．將t2℃時(shí)的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
D．t2℃時(shí)，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中：
A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）屬于非電解質(zhì)的是BH，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是AEFI，屬于弱電解質(zhì)的是D．
（2）能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是ACDFI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時(shí)，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．A的濃度不再變化
C．正逆反應(yīng)速率相等D．C的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，Cu+原子的價(jià)電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類(lèi)型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．煤的氣化和液化主要目的是為了獲得較潔凈的能源
C．汽油主要來(lái)自石油的裂解
D．乙烯是來(lái)自石油的裂化和裂解的重要化工原料

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