短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見(jiàn)化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)
A

試題分析：A、B、C、D、E分別為N、O、Al、S、Cl。A、NO2溶于水與水反應(yīng)生成NO和硝酸，硝酸抑制水的電離，錯(cuò)誤；B、正確；C、氧化鋁為離子化合物，正確；D、氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，故氯氣能置換出硫單質(zhì)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：
C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫(xiě)成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了
A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
A．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同B．22Ne的質(zhì)子數(shù)為12
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同D．20Ne和22Ne互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國(guó)核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)4月1曰發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測(cè)到，還檢測(cè)到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．、互為同位素
B．放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過(guò)程，射線對(duì)人危害很大
C．與的中子數(shù)相同
D．單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是                   
A．非金屬性：Y>Z>M
B．離子半徑：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
g
 
h
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                  
（2）i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為         ，它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為                。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                
（3）呈兩性的氫氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為              
（4）e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類(lèi)型為        它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法正確的是
W
X
 
 
Y
Z
A．四種元素中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Y
B．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X與Y元素的化合價(jià)完全相同
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是          (　 　)
A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中可能有共價(jià)鍵和離子鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)

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