研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時間/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1．20

1．60

2

0．90

 

4

 

0．40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝               ，4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            

（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變

d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

 

【答案】

（1）0．10mol/(L·min)       C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75%  （2）   ab

【解析】

試題分析：由方程式可知反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和不相等所以壓強(qiáng)不變時達(dá)到平衡狀態(tài)；混合氣體的顏色保持不變也表明達(dá)到平衡狀態(tài)；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均為氣體，氣體的質(zhì)量不變?nèi)萜鞯捏w積不變所以體系的密度始終不變。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡狀態(tài)的確定。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴(yán)重污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導(dǎo)致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據(jù)此回答：若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）在火力發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應(yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達(dá)到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
據(jù)此圖回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應(yīng)體系
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強(qiáng)為0.1MPa．該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)等于
32
32
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應(yīng)，120℃時，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時達(dá)到平衡，10min時電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0～10min時，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動     b．平衡移動時，正反應(yīng)速率先減小后增大
c．一定向逆反應(yīng)方向移動     d．平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示．該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強(qiáng)的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變　d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，寫出B極電極反應(yīng)式：
 
．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時間/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1.20

1.60

2

0.90

 

4

 

0.40

（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝               

4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為             ，NO2的轉(zhuǎn)化率為             

（2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將         移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）

 

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