【題目】 A、B、CDE、F、G 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C

D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強(qiáng)的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ E 單質(zhì)的顏色為_________

(2)用電子式表示BD 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________ 。

(3) G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________

(4)用離子方程式證明DE 元素的非金屬性強(qiáng)弱,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L

【答案】 紫黑色 2F2 +2H2O = 4HF+O2 4.48

【解析】

A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C,則A為鈉(Na),B為鎂(Mg)C為鋁(Al)

D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,則D、E-1價(jià),為第ⅦA族元素,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體,從而得出D為溴(Br),E為碘(I);

F是地殼中含量最多的元素,則其為氧(O),G 是非金屬性最強(qiáng)的元素,則其為氟(F)。

(1)C 離子為Al3+,其結(jié)構(gòu)示意圖為;E 為碘,它的單質(zhì)顏色為紫黑色。答案為:;紫黑色;

(2) B、D 元素分別為MgBrMgBr2反應(yīng)生成MgBr2,電子式表示的形成過程為:

。答案為:;

(3) GF 元素為FOF2能將H2O中的O置換出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2 +2H2O = 4HF+O2。答案為:2F2 +2H2O = 4HF+O2;

(4) D、EBrI,可利用Br2I-反應(yīng),生成Br-I2,證明D、E 元素的非金屬性強(qiáng)弱,反應(yīng)方程式為:。答案為:;

(5)Al、Na放入水中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為Al+Na+2H2O==NaAlO2+2H2,則2.3g0.1molNa完全反應(yīng),生成H20.2mol,體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答案為:4.48

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(  )

A. ZR所形成的化合物,不能通過溶液中復(fù)分解反應(yīng)而制得

B. 簡單離子的半徑關(guān)系是:R>Y>Z>X

C. XY所形成的一種化合物,可用于自來水消毒

D. 工業(yè)上獲得單質(zhì)Z的方法,一般是通過電解其熔融氯化物來實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10-10,則濃度均為0.10mol·L-1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN)>c(OH) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:Fe2++NO3+4H++2I=I2+Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得:

如圖是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)

已知以下信息:

A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫

B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成醛基。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)香豆素的分子式為_______;

(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類型為___________A的化學(xué)名稱為__________

(3)B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________

(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種;

(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種,其中能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多,如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等,教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是(

A.1200時(shí)時(shí)針所指元素的金屬性最強(qiáng)

B.從中午1200點(diǎn)到晚上2300點(diǎn),時(shí)針所指元素的金屬性依次減弱

C.955時(shí)時(shí)針分針所指的兩種元素(所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽離子之比為11

D.200時(shí),時(shí)針分針所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子,性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢舊電池材料的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2),還含有一定量的鐵、鋁、銅等元素的化合物,其回收工藝如圖所示,最終可得到Co2O3和鋰鹽。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的C2O42離子生成Co(C2O4)n2(n1)而溶解。

1)“還原酸浸”過程中,LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___,該過程溫度通?刂圃40℃以下的原因是:___。

2)“除鋁鐵”過程的兩種試劑的作用分別是___,___。

3)“除銅”所用試劑XH2S,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。并計(jì)算室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___,已知:25℃時(shí)Kap(CuS)8.5×1045,已知H2S在水中的的電離常數(shù):K11.3×107K27.l×1015

4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(a)、沉淀反應(yīng)的溫度(b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①隨n(C2O42)N(Co2)比值的增加,鈷的沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因___。

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10 min,溫度在50℃以上時(shí),隨溫度升高而鈷的沉淀率下降的可能原因是___。

5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li)約為101mol·L1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。

結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b___(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向?yàn)V液a中加入略過量的試劑b,攪拌,___,___,洗滌干燥。檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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