實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作正確的是

選項(xiàng)

容量瓶容積

溶質(zhì)質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)操作

A

480mL

硫酸銅：7.68g

加入 500mL水

B

480mL

膽礬：12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸銅：8.0g

加入500mL水

D

500mL

膽礬：12.5g

配成500mL溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ 的質(zhì)量為mg ，則此溶液中SO42- 的物質(zhì)的量濃度為

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)

⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

A．① B．①③ C．①②⑤ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若X+酸=鹽+水，則X不可能屬于

A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鎢是重要的戰(zhàn)略元素，在地殼中含量?jī)H為0.007%，我國(guó)鎢儲(chǔ)量約占世界總儲(chǔ)量的55%，居首位．從經(jīng)過(guò)預(yù)處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中操作甲的名稱是過(guò)濾．
（2）鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示．下列說(shuō)法正確的是A．
鎢礦原料堿分解時(shí)的浸出率受NaOH濃度等因素影響的關(guān)系圖
 w（CaO）%
NaOH濃度&
浸出率%
堿用量c/mol•L-1		 0.1 1.3 1.3 2.7
 30 30 40 40
 1.1 99.1 90.1 93.3 83.2
 1.3 99.4 92.7 93.0 82.1
 1.5 99.593.4 96.5 83.0
注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)
A．增大NaOH濃度浸出率增大　　　　　　　　 B．增大堿用量浸出率一定增大
C．增大堿用量浸出率一定減小　　　　　　　 D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．則“凈化”時(shí)，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH=9.5，為不產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）應(yīng)不超過(guò)5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的產(chǎn)品質(zhì)量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質(zhì)是Na2SO4、NaCl（填化學(xué)式）．
（6）用酸性介質(zhì)中的碳化鎢（WC）的陽(yáng)極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，陽(yáng)極析出鎢酸并放出無(wú)污染的氣體．該陽(yáng)極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．NaOH溶液與醋酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．稀H2SO4與純堿溶液反應(yīng)：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O
D．少量二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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