【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A.C6H12O6B.石墨C.BaSO4D.Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

A．溶于水和在熔融狀態(tài)下，都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則C6H12O6是非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B．石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C．BaSO4在水溶液里能完全電離出鋇離子和硫酸根離子，所以是強電解質(zhì)，選項C錯誤；

D．氫氧化鐵在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為_____。

（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）。

實驗結(jié)論：A中含有的官能團（名稱）：_____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖。實驗結(jié)論：A中含有_____種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 標況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是 （ ）

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D. 標準狀況下，56 g Fe的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會有氫氣生成的是（ ）
A.鋁放入冷的濃硫酸中
B.銅放入熱的濃硫酸中
C.鋁放入冷的稀酸中
D.鋅放入冷的稀硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1023個OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體在標準狀況下的密度為___________ g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學常用的基準試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事所引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時間越短

當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快

B

在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應(yīng)

C

pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)開始時速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

A. A B. B C. C D. D

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