【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

檢驗(yàn)石油裂解氣中的乙烯

將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

室溫下，用pH計(jì)測(cè)定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH

D

硅酸膠體的制備

向溶液（飽和溶液1:2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)KClO3中的氯元素，應(yīng)先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗(yàn)氯元素，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B. 石油裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，丙烯、丁二烯、硫化氫氣體都可使酸性高錳酸鉀溶液，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C. 用pH值測(cè)定，要保證兩個(gè)溶液濃度相同，不同溶質(zhì)的溶解度不同，其飽和溶液的濃度也不同，不能進(jìn)行酸性比較，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> ；

D. 用硅酸鈉溶液和鹽酸可制備硅酸膠體，為防止在電解質(zhì)作用下膠體沉聚，用酚酞做指示劑，來(lái)防止鹽酸過(guò)量，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水。需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。

(1) 工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2) 廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8；再加入過(guò)量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作過(guò)程中，若無(wú)煮沸操作，則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

③準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計(jì)算過(guò)程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫鐵礦燒渣中含有、、、、等，為了充分利用資源，一種利用硫鐵礦燒渣制綠礬（）的化工流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸需要使用較濃的硫酸并加熱，目的是________________________________，現(xiàn)有，的硫酸，其物質(zhì)的量濃度_____________（保留3位有效數(shù)字）。

（2）濾渣除外，還可能含有__________，溶液Ⅰ需保持，原因是__________。

（3）用還原時(shí)，當(dāng)氧化產(chǎn)物為，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是___________________，檢驗(yàn)該反應(yīng)是否完全發(fā)生，所用的試劑是___________________。

（4）除雜時(shí)，除去溶液中的，適宜的物質(zhì)是_______________。

A NaOH B H2S C FeS D 氨水

（5）已知，在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表：

70

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

如要獲得，則需對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮，___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有分子的數(shù)目為NA

C.1mol水解生成的膠體粒子數(shù)為NA

D.在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1的Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(yīng)（還原產(chǎn)物全部是NO），則能使硝酸完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）已知FeCl3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是__________。

（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解質(zhì)溶液X是_____；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的___離子（填“K+”或“Cl—”）不斷進(jìn)入X溶液中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是(　　)

A.儀器①可用于乙醇與水分離提純

B.裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2

C.在進(jìn)行裝置③的操作中，應(yīng)先通冷凝水后加熱

D.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體

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