將氯氣通入含有下列大量離子的各組溶液中，無明顯現(xiàn)象的是（ B ）

A. H＋、Ag＋、NO                   B. Na＋、OH－、Cl－

C. K＋、HCO、NO                 D. K＋、SO、Bl－

【解析】 A會生成氯化銀的沉淀；C會產生二氧化碳氣體；D會生成溴單質而出現(xiàn)顏色；B雖然會與氯氣反應，但無明顯現(xiàn)象。故選B。

B【解析】 A會生成氯化銀的沉淀；C會產生二氧化碳氣體；D會生成溴單質而出現(xiàn)顏色；B雖然會與氯氣反應，但無明顯現(xiàn)象。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用
AD
AD
（選填以下選項的代號）．
A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．燒堿
（3）B裝置的作用
干燥氨氣
干燥氨氣
；E裝置的作用
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

（4）通入C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應
因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產物，請寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理？
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：
吸水性
吸水性
；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：
強氧化性
強氧化性
；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：
脫水性
脫水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互為同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物
加熱
加熱
，使碘
升華
升華
，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
，充分反應后，再加入適量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分層后進行
分液
分液
操作，最后將溶液蒸發(fā)結晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2．
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-=△5Cl-+ClO3-+3H2O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫
．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中
n(ClO-)n(ClO3-)
=
7：6
7：6
．
（3）為了提高Ca（ClO）2的產率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生設計如圖甲實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣
．
（2）漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內的玻璃管口應盡量緊靠，原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

（4）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：1度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
，有同學測出了反應后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應）．
a、圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為
0.25
0.25
mol．
c、另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；為避免此副反應發(fā)生，可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設計實驗證明有O2生成．
 
．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
提出問題 收集資料 提出假設 驗證假設 得出結論
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 ①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性		 ①
 

②
 

③
 

④H2O使布條褪色		 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
實驗②：
 

實驗③：
 

實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色
 
（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
 

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應；
 

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
 
．

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