等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�

　

A．

冷的NaOH溶液

B．

SO2的水溶液

C．

FeCl2溶液

D．

銅


考點：

化學方程式的有關(guān)計算．.

分析：

根據(jù)氯氣和選項中物質(zhì)反應(yīng)的過程中，氯元素的化合價升降情況確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，得到結(jié)果即可．

解答：

解：等質(zhì)量的氯氣與足量物質(zhì)反應(yīng)，假設(shè)氯氣中的質(zhì)量都是71g，即1mol，

A、1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol；

B、1mol氯氣和SO2的水溶液反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，轉(zhuǎn)移電子是2mol；

C、1mol氯氣和FeCl2的水溶液反應(yīng)生成氯化鐵溶液，轉(zhuǎn)移電子是2mol；

D、1mol氯氣和Cu反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移電子是2mol；

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是A．

故選A．

點評：

本題考查學生化學方程式中的電子轉(zhuǎn)移的計算知識，注意氧化還原反應(yīng)知識的靈活應(yīng)用，難度中等．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

2

b

c

d

3

e

g

f

（1）a元素和c元素可以形成的氣體，其化學式為             ；

（2）e的元素符號是           ；

（3）b元素原子的最外層電子數(shù)為           ；

（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸       (填“減弱”或“增強”)；

（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d           H2f  (填“大于”或“小于”)。

（6）上述七種元素的最高價氧化物的水合物中，堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，既有酸性又有堿性的是          （寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列化學反應(yīng)方程式：

（1）用乙烯制備聚乙烯：                                       ；

     反應(yīng)類型          。

（2）2-氯丙烷與NaOH的水溶液共熱：                                    ； 

      反應(yīng)類型          。

實驗室制溴苯：                                       ；

     反應(yīng)類型            。

（4）甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯：

                                            ；反應(yīng)類型          。

（5）1,3-二溴-2,3-二甲基丁烷與NaOH的醇溶液共熱：

                                              ；反應(yīng)類型              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1mol SO2和1mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達到平衡，SO3為0.3mol。此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應(yīng)達到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量為     

A．小于0.15mol        B．0.15mol

C．0.3mol           D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol  ①

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)       △H＝－571.6 kJ/mol    ②

H2(g) +O2(g) = H2O(g)     △H＝－241.8 kJ/mol    ③

①H2的燃燒熱為          ▲         kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝      ▲         kJ/mol。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有     ▲   。（填字母）

A．CO百分含量保持不變              B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變     D．H2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4 ( g ) + H2O ( g ) ＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為     ▲    。

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為        ▲       。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是              ▲              。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。

則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

                                 ▲                                     ；

在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝                    ▲              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O  CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是　試管口應(yīng)向上傾斜（或應(yīng)向下傾斜）　，C裝置中盛放的試劑是　濃硫酸　 （填化學式），E裝置的作用是　安全瓶（或防倒吸）　．

（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為�、佗邰堍凇。ㄌ钚蛱枺c燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是　驗純�。�

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．

實驗步驟：準確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．

①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有　100mL容量瓶、膠頭滴管�。�

②x=　1.5�。�

（4）為探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管

0.01mol/L KMnO4

0.1mol/L H2C2O4

0.1mol/L H2SO4

MnSO4固體

甲

4mL

x mL

1mL

無

乙

y mL

2mL

1mL

有

則x=　2　，y=　4　．能夠得出催化劑對該反應(yīng)有影響結(jié)論的實驗現(xiàn)象是　加入MnSO4固體的試管中溶液褪色速率比未加的快�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是                                     (　　)

A．Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中

，

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                              ，正極反應(yīng)式為                      ，負極反應(yīng)式為                      ，

該裝置中的能量變化形式為                                            。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為某化學興趣小組設(shè)計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

請回答下列問題：

 (1) 如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應(yīng)先       ____       。（操作名稱）

   (2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)              。

為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是                。

   (3)圖中D處使用堿石灰的作用是                                             。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是                                                      ，

F中觀察到的現(xiàn)象是                                                      ，

說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是                                               。  

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