13．下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
B．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

分析 A．二質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
B．原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個O-H鍵和1個O-Cl鍵；
D．NH4Cl的電子式中氯離子沒有標出最外層電子．

解答 解：A．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：614C，故A錯誤；
B．原子核外電子排布原則：能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：，故B正確；
C．H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，則結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；
D．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子符號、軌道表示式、電子式、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石（主要成分是Fe2SiO4），其中鐵的化合價是（　　）
A．+8B．+3C．+6D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化銅是一種黑色粉末，可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）獲得硫酸銅：該小組同學利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
（2）制備氧化銅：
粗CuSO4溶液（含有硫酸鐵雜質(zhì)）$\stackrel{步驟Ⅰ}{→}$純CuSO4溶液$\stackrel{步驟Ⅱ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
已知：pH≥6.4時Cu（OH）2沉淀完全，而在pH=3～4時Fe（OH）3即能完全沉淀．
①步驟Ⅰ的目的是除去硫酸鐵，可慢慢加入下列某些物質(zhì)，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至PH=1．下列物質(zhì)有利于控制溶液PH=3.5的是AC．
A．Cu2（OH）2CO3粉末  B．Fe2O3粉末
C．Cu（OH）2固體  D．NaOH固體
②步驟Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O固體，操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點是受熱更均勻，溫度不會超過100℃．
（3）探究氧化銅的性質(zhì)
探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實驗序號ⅠⅡⅢ
KClO3質(zhì)量1.2g1.2g1.2g
其他物質(zhì)質(zhì)量無其他物質(zhì)CuO 0.5gMnO2 0.5g
待測數(shù)據(jù)
①上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時間．
②如何檢查該裝置的氣密性：上下移動量氣管，使量氣管液出現(xiàn)高度差，一段時間后量氣管中的液面差不變，則裝置不漏氣．
③為探究CuO在實驗Ⅱ中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．檢測CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，b．CuO的化學性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是（　�。�
H2O2的濃度（質(zhì)量分數(shù)）溫度（℃）催化劑
A510不使用
B515使用FeCl3
C1520不使用
D1530使用MnO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2；電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M為Cu，“操作1”為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2O3的化學方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時KSP（Li2CO3）的值為4.0×10-3
溫度℃10306090
濃度（mol/L）0.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號），
②生成1mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：
A．①中過濾的目的是除去SiO2．
B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
C．只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：
稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．
②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中，第一電離能最大的是（　�。�
A．HeB．CC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2012年9月7日，云南省彝良地區(qū)連續(xù)發(fā)生5.7級地震，為了防止疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等．過氧化物是很好的選擇，下列有關(guān)過氧化物的相關(guān)問題：
（I）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2  已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36
（II）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型固態(tài)漂白劑，化學式可以表示為Na2CO3•H2O2，它具有碳酸鈉和雙氧水的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)可以是過碳酸鈉變質(zhì)，從而失去漂白效果．
請寫出相應(yīng)的化學方程式：
①MnO2：2Na2CO3•2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑+2Na2CO3；
②酸性KMnO4溶液：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；
③稀鹽酸：Na2CO3•H2O2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑+H2O2．

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