下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    CaO+H2O=Ca（OH）2
  2. B.
    Cl2+H2O=HCl+HClO
  3. C.
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
  4. D.
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)升降，可從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)．
解答：A．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?重慶一模）如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素的位置：
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
（3）在反應(yīng)②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
②．⑧
②．⑧
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問(wèn)題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱），其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
、
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
4
4
、
80℃
80℃
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請(qǐng)回答下列個(gè)問(wèn)題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
接觸室
接觸室
（填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0
550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是
低
低
溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
①②
①②
（填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
． 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)．若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過(guò)程主要反應(yīng)為：
2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B、該廠可同時(shí)建硫酸廠和煉鐵廠C、該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D、反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案