【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型,1個(gè)水合銅離子有2個(gè)配位鍵

B. 冰晶胞示意圖,類似金剛石晶胞,冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合

C. H原子的電子云圖,由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞,其中黑球?yàn)?/span>K,由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2

【答案】D

【解析】

A. 水合銅離子的球棍模型,1個(gè)水合銅離子有4個(gè)配位鍵,A錯(cuò)誤;

B. 冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合,分子間沒有形成共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;

C. H原子的電子云圖,由圖可見H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子出現(xiàn)的機(jī)率大,C錯(cuò)誤;

D. K與氧形成的某化合物晶胞,其中黑球?yàn)?/span>K,由圖可知K的個(gè)數(shù)=8+6=4,過氧根離子=12+1=4,該晶體化學(xué)式為KO2D正確;

答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol Br2,在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)Br2(g)2HBr(g) ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低

B. 保持容器容積不變,向其中加入1mol He,不改變各物質(zhì)的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng)

C. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol He,反應(yīng)物濃度下降,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,平衡逆向移動(dòng)

D. 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H21 mol Br2,平衡正向移動(dòng),但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

東晉《華陽國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

SO42中陰離子的立體構(gòu)型是_____

②在[Ni(NH3)6]SO4Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____

③氨的沸點(diǎn)_____(高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL,下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B. 反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

C. 被還原的硫酸為

D. 參加反應(yīng)的Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇;其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,如圖所示

①該反應(yīng)的ΔH________0ΔS______0(、”)

②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。

A.升高溫度 B.將CH3OCH3(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

③溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醚的平均速率為___________________。

(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2y mol H2合成甲醚

①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(ab”)。

②若x=2y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:

物質(zhì)

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)K

1.77×104

1.75×105

1.76×105

下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液pHHCOONaCH3COONa

B.pH均為3時(shí),溶液濃度:c(HCOOH)c(CH3COOH)

C.HCOOH溶液與氨水混合,當(dāng)溶液pH7時(shí),c(HCOO-)c(NH4+)

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合,溶液pH約為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 (  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B. 常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí):Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而且c(Mg2+)不變,可采取的措施是:

A. MgCl2B. H2OC. NaOHD. HCl

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