【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4是有機合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。

已知:①AlCl3、NaHNaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)。

②常溫下,可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

1鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),甚至可能發(fā)生爆炸,其原因是_______

寫出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

2甲同學(xué)設(shè)計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。

①裝置E中干燥管的作用是_______________________。

②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣,其操作方法是______

3乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計的裝置后,認為只改變AB、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計的裝置制備NaH。

①試管B中的試劑改為____________________

②若操作不當(dāng),則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有_______。

4丙同學(xué)設(shè)計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))

從易操作性、準確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應(yīng):___

【答案】 反應(yīng)放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中 先將裝置A中的分液漏斗打開,反應(yīng)一段時間,使D中玻璃管充滿黃綠色氣體 NaOH溶液 Na2O2(或Na等 連續(xù)兩次讀取的H2體積相等

【解析】1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2,反應(yīng)放出大量熱量使生成的H2迅速膨脹而爆炸;2①氯氣污染空氣,同時由氯化鋁易與水反應(yīng)可知,E裝置中的堿石灰吸收剩余的氯氣并避免空氣中的水蒸氣進入D中;②點燃裝置D處酒精燈之前,先將裝置A中的分液漏斗打開,反應(yīng)一段時間,使D中玻璃管充滿黃綠色體,排盡裝置內(nèi)的空氣;3①金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH,A中由金屬與鹽酸制備氫氣,生成的氫氣中氯化氫應(yīng)用堿性試劑除去,如氫氧化鈉,則B中試劑為NaOH溶液;②金屬鈉和氧氣加熱下會產(chǎn)生過氧化鈉雜質(zhì)以及過量的Na;(4)由反應(yīng)原理得,測定鋁氫化鈉樣品的純度即通過測定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的量計算鋁氫化鈉的量,從而計算其純度,所以從簡約性、準確性考慮,裝置甲沒有使用恒壓漏斗,測出的氫氣有誤差;C、D采用排水法收集氫氣,由于導(dǎo)管中會有殘留,導(dǎo)致測出的氫氣有誤差,適宜的方案是乙;通過連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等,說明鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________;

(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________;

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為___________________________________;

②當(dāng)電池中有2 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法,下列分類合理的是( )

A. KOHNa2CO3都屬于堿 B. H2SO4HNO3都屬于酸

C. K2CO3K2O都屬于鹽 D. Na2ONa2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·LlNa2S溶液中S2HS的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HOD2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br、2Fe3++2I═2Fe2++I2 , 則下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.還原性:I>Fe2+>Br
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br)=6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.純水的pH不一定等于7

B.原電池的兩極中較活潑的金屬一定為負極

C.硫酸溶液的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的導(dǎo)電能力強

D.若升高一個可逆反應(yīng)的溫度,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下PH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl加成,轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3mol氯分子完全取代,則該烴可能是

A. CHCHB. CHC—CH3

C. CH3—CC—CH3D. CH2=CH—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.2gMg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A. 0.3mol NO20.3mol NO

B. 0.2mol NO20.1mol N2O4

C. 0.6mol NO

D. 0.1mol NO、0.2mol NO20.05mol N2O4

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