Question

（16分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

 

Answer 1

（1）4.4~7.5 （2分） Al3+ （2分）

（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O （3分）

（3）2 mol （2分） （4）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）

【解析】

試題分析：（1）制備硫酸亞鐵，應與硫酸鋁分離，應調節(jié)溶液pH使溶液中的Al3＋生成Al（OH）3沉淀，同時要避免生成應Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之間；

（2）亞硝酸鹽具有氧化性，在酸性條件下能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應的離子方程式為2H+ + Fe2++ NO2- ＝Fe3+ + NO↑ + H2O；

（3）氧氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則得到電子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被還原生成NO，化合價由+3價降低到+2價，得到1mol電子，則需要2molNaNO2；

（4）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質量守恒可寫出反應的離子方程式為2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；

（5）A、氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液顏色變化不明顯，不能檢驗亞鐵離子，故A不符合；B、KSCN溶液和亞鐵離子不反應，無現(xiàn)象發(fā)生，故B不符合；C、NaOH溶液加入和鐵離子反應生成紅褐色沉淀不能檢驗是否存在亞鐵離子，故C不符合；D、酸性KMnO4溶液氧化亞鐵離子高錳酸鉀溶液褪色，故D符合，答案選D。

考點：考查物質制備工藝流程圖的有關判斷與計算