【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

已知:
回答下列問題:

1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;F 的化學名稱為____________。

2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學方程式為_________________。

3G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________H 中所含官能團的名稱是____________。

4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 14,且滿足下列條件,W 的可能結(jié)構(gòu)有__種。

①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________

5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________。

【答案】Cl2、光照 辛醛 取代反應(yīng) 羥基 13

【解析】

根據(jù)流程可知A為,B為,C為,E為HCHO,G為。

甲苯→,發(fā)生的是取代反應(yīng),所需試劑、條件分別是Cl2、光照;F為,化學名稱為辛醛,故答案為:Cl2、光照;辛醛。

(2)反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),A→B 的化學方程式為

,故答案為:

取代反應(yīng);。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為;G→H,是-CHO和H2的加成反應(yīng),所以H 中所含官能團的名稱是羥基,故答案為:;羥基。

(4)C為,化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14,W比C多一個CH2,遇FeCl3 溶液顯紫色含有酚羥基,屬于芳香族化合物含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基,第一種情況是苯環(huán)上放三種基團,醛基、羥基和甲基,先固定醛基和羥基的位置,鄰間對,后放甲基,共10種,第二種情況是苯環(huán)上放兩種基團,-OH和-CH2CHO,鄰間對,共3種,所以W 的可能結(jié)構(gòu)有13種;符合①遇FeCl3 溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式:,故答案為:13; 。

(5)根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機物的性質(zhì),用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線:

,故答案為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H10的芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示:

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是

A. 分子中含有兩種官能團

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C. 該物質(zhì)易溶于水

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學環(huán)境的氫原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是

A. E2-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)

D. 該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

(1)工業(yè)上利用COH2在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=__________kJmol-1

(2)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

B極為電池______極,B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

(3)參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù),回答下列問題:

溫度/℃

0

50

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

100

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________(填放熱吸熱)反應(yīng);

②在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1molCO0.2molH2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則T=__________℃。

(4)CH3OH也可由CO2H2合成。在體積為1L的密閉容器中,充入lmolCO23molH2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______;從反應(yīng)開始到10min,v(H2)=_____mol/(L·min);

②下列情況能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成

B.氣體的密度不再隨時間改變

C.CO2CH3OH的濃度之比不再隨時間改變

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

③為了加快化學反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大,只改變下列某一條件,可采取的措施有__ (填字母)

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

④相同溫度下,在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)2molH2O(g),達到平衡時CO2的濃度_______(“>”、“ <”“=”)0.25mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______

取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.

該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制.

配制時,其正確的操作順序是用字母表示,每個字母只能用一次 ______

A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線

在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無影響”

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容 ______

若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水,重復(fù)上述操作,需碘標準溶液體積為V0mL.

1儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(“a”“b”)。

2滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結(jié)果______。(偏大”“偏小”“不變”)

3①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為________滴定終點的現(xiàn)象是________。

4空白實驗的目的是________

5該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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