19．乙醇可以發(fā)生下列反應，在反應中乙醇分子斷裂O-H和C-H鍵的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應
B．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化
C．乙醇與乙酸發(fā)生的酯化反應
D．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應

分析 A．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．乙醇催化氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵；
C．酯化反應是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；
D．乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的碳氫鍵和碳氧鍵．

解答 解：A．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；
B．乙醇在銅絲存在條件下發(fā)生催化氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵，故B正確；
C．乙醇的酯化反應是酸脫羥基，醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故C錯誤；
D．乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應生成乙烯和水，斷開的是第一個甲基上的C-H鍵和C-O鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了乙醇的化學性質(zhì)，掌握反應的機理是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是化學實驗常用裝置之一，若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（　�。�
A．NOB．COC．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．金屬元素的原子肯定不可能出現(xiàn)在陰離子中
D．兩中性原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A為由帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端底部開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入適量鐵粉．向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．

（1）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽；
（2）反應開始后，D和E中的現(xiàn)象是D中石蕊變紅色，E中產(chǎn)生淡黃色的沉淀
（3）反應2-3min后，在B中的NaOH溶液中的現(xiàn)象有溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質(zhì)生成，液面上有白霧
（4）證明苯與液溴發(fā)生了取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象是E中有淡黃色的沉淀生成（或者D中石蕊試液變紅）．
（5）上述實驗裝置中，具有防倒吸作用的有DEF（填字母）．如圖所示的各裝置可以應用于上述實驗防倒吸的有②③④（填序號）．
（6）試評述該改進實驗的優(yōu)點：①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯，對產(chǎn)品便于觀察；③對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項的兩個反應屬于同一反應類型的是（　�。� 
選項反應I反應II
A在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應制�。–H3）3CBr將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷
B在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)乙烷在催化劑作用下，乙烯與水反應生成乙醇
C在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應生成乙醛在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯
D乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應生成乙酸和乙醇在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應制造人造脂肪
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學來源于生活，并應用于生產(chǎn)生活中．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（　�。�
A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體
C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃    n （C）/moln（CO2）/mol
    T1     0.15
    T2     0.375 
下列有關說法正確的是（　�。�
A．由上述信息可推知：T1＞T2
B．T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大
C．T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大
D．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)$K=\frac{9}{16}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若含有雙鍵，叁鍵或環(huán)，該分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”．其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如：Ω=2，則有機物 的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．③點所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得
D．曲線起點處水的電離程度最大

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