0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式是 。又已知:H2O(l)=H2O(g) △H=-44kJ/mol,則11.2升(標準狀況下)乙硼完全燃燒時生成氣態(tài)水時放出的熱量為 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省高二上9月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

100mL濃度為2mol•L﹣1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )

A.加入適量6 mol•L﹣1的鹽酸

B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱

D.加入少量金屬鈉

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是( )

A.電源B極是正極

B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置(丁)中X極附近紅褐色不變

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)離子方程式,正確的是

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為(用百分數(shù)表示)

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1

B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

化學用語是學習化學重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )

A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2 ↑

B.堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e—= 4OH-

C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- = Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe -2e- = Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷(解析版) 題型:填空題

在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。

(2)該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

(3)若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀,需要標況下氨氣 L。

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