1．有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是（　�。�
A．兩元素必在同一周期B．兩元素可能在相鄰兩周期
C．兩元素不可能同為金屬元素D．兩元素不可能同主族

分析 有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，Ar原子最外層電子數(shù)是8、質(zhì)子數(shù)是18，則另外兩種元素最外層電子數(shù)是9、質(zhì)子數(shù)之和是13，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析解答．

解答 解：有三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．如果這三種元素中有一種是氬元素，Ar原子最外層電子數(shù)是8、質(zhì)子數(shù)是18，則另外兩種元素最外層電子數(shù)是9、質(zhì)子數(shù)之和是13，
兩種原子最外層電子數(shù)一個大于4.5一個小于4.5，質(zhì)子數(shù)一個大于6.5一個小于6.5，
符合條件的有Li和Ne、Be和F、B和O、C和N元素，
A．通過以上分析知，這兩種元素必須位于同一周期，故A正確；
B．根據(jù)以上分析知，兩種元素必須位于同一周期，故B錯誤；
C．通過以上分析知，兩種元素不可能都是金屬元素，故C正確；
D．通過以上分析知，兩種元素不可能位于同一主族，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，利用平均法結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是（　�。�
A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為56%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室進行以下實驗：①石油分餾 ②制備乙烯 ③制備乙炔 ④制備溴苯 ⑤苯的硝化 ⑥制備乙酸乙酯．
（1）不需要加熱的有③④；
（2）需要水浴加熱的有⑤．
（3）需要溫度計的有①②⑤；其中溫度計插入反應(yīng)液的有②．
（4）需要加碎瓷片的有①②；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有②⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組主族原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．原子核外M層上有5個電子的X原子與原子核外N層上有5個電子的Y原子
C．2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上有一個未成對電子的Y原子
D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫時，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述不正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c（Mg2+）為0.11 mol•L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnO．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．二氧化硅不與酸溶液反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
C．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．將過量的CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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