Question

20．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
• C． 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
• D． 溶液中的SO₄^2-移向正極

Answer 1

分析 原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，原電池中電子由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極．

解答 解：A、鋅銅原電中，Zn比Cu活潑作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、Cu為正極，氫離子在正極得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電子由負(fù)極流向正極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，所以溶液中的SO₄^2-移向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，利用氧化還原反應(yīng)來分析電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理來解答，難度不大．