Question

銅板上的鐵鉚釘若較長(zhǎng)時(shí)間地浸泡在海水中會(huì)生銹甚至腐爛．下列有關(guān)此過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（　　）

A．正極上的主要電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-?4OH^-

B．此過(guò)程中銅并未被腐蝕

C．電子從Cu流向Fe

D．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

Answer 1

分析：銅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極．

解答：解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故A正確；
B．該原電池中，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅并未被腐蝕，故B正確；
C．電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上生成亞鐵離子，正極上生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類型、電子流向來(lái)分析解答，難度不大．