【題目】目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是 （ ）

A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨

C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算

（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量________mol。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量________mol。

（3）等質(zhì)量的O2與O3在同溫同壓下的體積之比_______。

（4）同溫同壓同體積的CO2與SO2的質(zhì)量之比________。

（5）同溫同壓下條件下CO與CO2的密度之比_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向溶液中加入少量的溴水，反應(yīng)后溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－�、诳隙ú缓珻u2＋�、劭隙ê蠸O32-　④可能含有I－

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法不正確的是( )

A. c＞1.0

B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑

C. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

（1）求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題：

①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是 。

②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是 。

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為 (填字母序號)。

A．100℃以下

B．100℃～300℃

C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃

（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是 (填字母序號)。

A．放電時，電極A為負(fù)極

B．放電時，Na+的移動方向?yàn)閺腂到A

C．充電時，電極A應(yīng)連接電源的正極

D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為2exS

（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為 g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A. l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA

B. 常溫下，22.4LH2O含有10NA個電子

C. 常溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為NA

D. 若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有 個碳原子

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