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【題目】改良Claus法利用天然氣脫硫產生的H2S回收單質硫，首先將原料氣通入反應爐并發(fā)生高溫反應Ⅰ：2H2S(g) + 3O2(g) ＝2SO2(g) + 2H2O(g)；反應后的混合氣體通入串聯(lián)的多個溫度逐漸降低的轉化器內進行反應Ⅱ：2H2S(g) + SO2(g)3S(l) + 2H2O(g)。下列說法正確的是

A.反應Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時，轉移電子數(shù)之比為2:1

B.根據工藝流程判斷反應Ⅱ為吸熱反應

C.通過串聯(lián)多個轉化器可提高硫的回收率

D.反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時，硫的回收率最高

【答案】CD

【解析】

A. 反應Ⅰ消耗1molH2S時，轉移電子6mol，反應Ⅱ消耗1molH2S時，轉移電子2mol，則轉移電子數(shù)之比為3：1，故A錯誤；

B. 為了提高原料利用率，反應Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應為放熱反應， 故B錯誤；

C. 通過串聯(lián)多個轉化器，分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D. 反應Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的 時，反應Ⅱ中H2S和SO2物質的量之比為2：1，此時反應進行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，會增大

C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產中將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，該反應不能自發(fā)進行的原因是_____________________

（2）臭氧是一種殺菌消毒劑，還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應中，各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。

① 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用________法提高脫氮的效率。

② 圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為________。

（4）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，涉及的相關反應如下：

反應①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

反應②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

反應③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1價氯元素的含量) 的影響如圖4所示。

①反應中氨氮去除效果最佳的值約為_______。

②a點之前氨氮去除率較低的原因為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（　　）

A. 該物質與水反應，屬于氧化還原反應

B. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水

C. Al2H6分子中 氫為+1價，鋁為﹣3價

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質

化合物

純凈物

D

化合反應

氧化還原反應

化學反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白 [第（1）～（4）小題用元素符號填寫]。

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）第一電離能最大的元素__________。

（3）電負性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一電離能最小的元素__________。

（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。

（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________。

（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結構示意圖__________。

（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________，位于__________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。

（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

①氧化劑與還原劑的物質的量比是_______；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_______。

②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____；

③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）。

（2）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：__________________________

②上述反應中氧化劑：__________，還原劑：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序：_________________________

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