(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。
（1）黃色 ，
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長
（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量  。
（2）  105。、極性 
（3）      sp3雜化     
（4）   分子晶體      ，
（5）      1:2    
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均含同一種元素，有以下轉(zhuǎn)化關系：
已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產(chǎn)生白煙E。

請回答下面問題：
（1）寫出A、Z的電子式A           Z _____
（2）寫出下列反應的方程式：
① A與D溶液反應的離子方程式                                     
② A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：                               
③已知A與C在一定條件下能反應，且生成兩種沒有污染的物質(zhì)。請寫出該反應的化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時簡化電子排布式為                      。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是(　　)
A．最外層有6個電子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合價為－4價、＋4價
D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（所有的反應物和生成物均已給出）：

（1）若①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E是常見的鹵素單質(zhì)，B、C、F為化合物。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為               （用字母表示），其中A的化學式為         （用元素符號表示）。
（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的呼吸作用和光合作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則F的化學式為                        ；反應①的離子方程式是                                              。
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是                                         ；反應③是某些氮肥廠獲得合成氨原料D的一個重要反應，假設反應后的氣體中只有F和D，從綜合經(jīng)濟效益的角度考慮，簡述如何從反應后的混合物中分離出D。                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（   ）
①金屬性最強的是銫                                    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在               ④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。
③Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。
⑤X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。
根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）X的化學式為          ，Y的化學式為          ；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式。
①Z+石灰水（離子方程式）                                           ；
②X+ CO2（化學方程式）                                             ；
③W（化學方程式）                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１２分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型離子化合物。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子�；卮穑�
(1）寫出各元素名稱：Ａ　　　 Ｂ　　　 Ｃ　　　Ｄ　　　 Ｅ　　　 Ｆ　　　　　　
(2)A、D、E最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序（填化學式）：　　　             
(3)比較A、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填化學式）：　　　　　　　　                 
(4)比較D、E氫化物的還原性（填化學式）：　　　　　　　　　                     　

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