如圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中正確的是 （　　）
XYZ
A置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
B銅單質(zhì)非電解質(zhì)
C石灰水電解質(zhì)分散系
D液氨化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．
解答： 解：A、氧化還原反應(yīng)有些不是離子反應(yīng)，故Z不能完全包含Y，故A錯誤；
B、非電解質(zhì)屬于化合物，故B錯誤；
C、分散系屬于混合物，電解質(zhì)屬于純凈物，故不存在包含關(guān)系，故C錯誤；
D、純凈物包含化合物，化合物包含液氨，故D正確，故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的組成和分類、四大反應(yīng)液類型間的關(guān)系，比較簡單，屬于基礎(chǔ)題．學(xué)生應(yīng)能識別常見物質(zhì)的種類，并能利用其組成來判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
①判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
 
（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　        C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫出其反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　　）
WX
YZ
A、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質(zhì)中（填序號）：其中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

治理環(huán)境污染刻不容緩，建設(shè)美麗中國是十八大的奮斗目標(biāo)．2012年底鋰電池總產(chǎn)量超過35億只，對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有Li2CO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對拆解環(huán)境的要求是
 
；
（4）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置
 
；寫出由A原子和B原子形成的化合物A2B的電子式
 
．
（2）寫出C的單質(zhì)與化合物A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

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