Question

現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1.12L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物�；卮鹣铝袉栴}。

⑴A是______________，B是______________，C是______________。

⑵A、B、 C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）

⑶A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式  。

Answer 1

(1)Na、S、Al;（2）NaOH　   Al（OH）₃    H₂SO₄（3）Al（OH）₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O、  OH^—+H⁺=H₂O、  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析:

本題能力層次為C。設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b＝27,b-a＝5。

解得：a＝11,b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價(jià)金屬元素，則有反應(yīng)通式為：

2C+6H⁺＝2C³⁺+3H₂↑

2M_(C)        3×22.4L

0.9g        1.12L

解得  M_(C)＝27，故C為鋁元素。答案：(1)Na、S、Al;（2）NaOH　   Al（OH）₃    H₂SO₄（3）Al（OH）₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O、  OH^—+H⁺=H₂O、  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

學(xué)法指導(dǎo)：找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學(xué)方程式計(jì)算，是此類練習(xí)的特點(diǎn)，必須做到基礎(chǔ)知識(shí)熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計(jì)算方法簡單、明確，才能順利作答。