【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說法中不正確的是

A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 是還原劑 D. 每有3 mol 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，A正確；微粒直徑在1nm～100nm之間，形成的分散性是膠體，B正確；根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)部分升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化；硫元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋2.5價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑；氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到電子，被還原，作氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以C正確，D不正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（ ）

A. 研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料

B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒

C. 用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅

D. 用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有______________(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。

(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子：

a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，

取濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________，

b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)／℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)／℃

一l30

9

-1l6

填寫下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為______________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_____。

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 _____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C的名稱是_________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)類型是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。

用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。

（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號(hào))。

①10%的硫酸溶液�、�80%硫酸溶液�、蹃喠蛩徕c固體�、軄喠蛩徕}固體

（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______________________。

（3）你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。

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