壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
分析：壓強(qiáng)變化引起平衡移動的應(yīng)為有氣體參加反應(yīng)，并且氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，若反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則正逆反應(yīng)增大或減小的倍數(shù)相等，平衡不會發(fā)生移動．
解答：解：A、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后相等，壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，故A正確；
B、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B錯誤；
C、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C錯誤；
D、該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，判斷平衡移動的問題，首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計(jì)量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開________________。

②對于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.

③對于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。

a．升高溫度

b．增加CO2的量

c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

d．按原比例再充入CO2和H2

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種  污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應(yīng)式為____________。

②除去甲醇的離子方程式為________________。

 

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