Question

10．已知0.1mol X₂O₇^2-能將100mL，3mol/L SO₃^2- 氧化成SO₄^2-，則X元素被還原后的化合價是（　�。�

• A． 0
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 0.1molX₂O₇^2-能使100mL，3mol/L即0.3molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設(shè)X₂O₇^2-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算x即可．

解答 解：0.1molX₂O₇^2-能使100mL，3mol/L即0.3molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，
設(shè)X₂O₇^2-被還原后X的化合價為x，
由電子守恒可得：0.1mol×2×（6-x）=0.3mol×（6-4），
解得x=+3，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點(diǎn)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．