Question

10．一定條件下的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡的本質原因是（　�。�

• A． 正、逆反應的速率相等且不為0
• B． 反應體系中的氣體壓強保持不變
• C． 正、逆反應都還在繼續(xù)進行
• D． 反應混合物中各組分的濃度相等

Answer 1

分析 可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為氣體體積縮小的反應，該反應達到化學平衡狀態(tài)時，由于正逆反應速率相等，所以各組分的濃度、百分含量、壓強不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率一定相等，但不等于0，此為化學平衡的實質，故A正確；
B．反應體系中的氣體壓強保持不變，是由于正逆反應速率相等，壓強不變不是化學平衡的本質，故B錯誤；
C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行是可逆反應特點，不是化學平衡的本質，故C錯誤；
D．反應混合物中各組分的濃度相等時不一定達到平衡狀態(tài)，也不是化學平衡的本質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷及應用，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的本質與特征為解答關鍵，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0．