Question

4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 鐵元素在反應①和③中均被氧化
• B． 反應②中當有1 mol Cl₂被還原時，有2 mol Br^-被氧化
• C． 氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺
• D． 還原性強弱順序：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 ①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-中，Br元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念及氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答．

解答 解：A．Fe元素在反應①中被氧化，在③中被還原，故A錯誤；
B．反應②中當有1 mol Cl₂被還原時，由電子守恒可知，有2 mol Br^-被氧化，故B正確；
C．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C錯誤；
D．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．