物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是（　�。�
分析：A、有些物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵斷裂但無新化學(xué)鍵形成，是物理變化；
B、物態(tài)的變化屬于物理變化，化學(xué)反應(yīng)中物態(tài)的變化同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)中的能量；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
解答：解：A、有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，有些物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵斷裂但無新化學(xué)鍵形成，是物理變化，如氯化鈉溶解過程，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)中物態(tài)的變化同樣會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)中的能量，化學(xué)變化中的能量變化不一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的，故B錯(cuò)誤；
C、同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生改變，故C正確；
D、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)如△H＜0，△S＜0高溫下可是不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0高溫下反應(yīng)可以是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，不一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)和能量判斷方法，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)，注意催化劑改變速率不改變平衡，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：013

物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是

[　　]

A．

有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化

B．

化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的

C．

同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生改變

D．

放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確

的是

 A．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化

B．化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的

C．同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不

會(huì)發(fā)生改變

D．放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是


  1. A.
    有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化
  2. B.
    化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的
  3. C.
    同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不
    會(huì)發(fā)生改變
  4. D.
    放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

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