5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
D．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-；
C．氫氧化鈉少量，草酸中羧基只反應1個；
D．氯化亞鐵中二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子．

解答 解：A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3-，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O，故C錯誤；
D．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．請寫出下列原子團的名稱：
-CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
則下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5 mol，其中CO2為1.25 mol，CO占總體積的比例為$\frac{1}{6}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代丁烷分子中的一個氫原子，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合氣體，依次通過氫氧化鈉溶液，濃硫酸和灼熱的銅絲（均充分反應），最后剩余氣體為N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0
 		124 
8		16 2025 
30
 
總壓強p/100kPa		4.915.586.327.318.54  
9.50		9.52 
9.53		9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為94.1%，列式并計算反應的平衡常數(shù)K1.5mol/L．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n（A），n總=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=0.051；．
 
 
反應時間t/h		04
 		816
c（A）/（mol•L-1）0.10 
a		 
0.026
  		0.0065
 
分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是每隔4h，A的濃度減小一半，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為0.013mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當反應中轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-完成并配平上述反應的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）
A．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體2.0g
C．0.5 L 2 mol•L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為1.806×1024
D．密度為0.91 g•cm-3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，加等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于12.5%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案