下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
- A.
Fe
3+、H
+、SO
、ClO
- - B.
Fe
3+、Fe
2+、SO
、OH
- - C.
Al
3+、Na
+、SO
、HCO
3- - D.
K
+、H
+、I
-、MnO
D
分析：具有氧化性的離子與具有還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，以此來(lái)解答．
解答：A．因H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A不選；
B．因Fe3+、Fe2+分別與OH-結(jié)合沉淀，則不能共存，故B不選；
C．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故C不選；
D．因H+、I-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意不能共存的原因，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列儀器使用時(shí)不允許用酒精燈加熱的是
- A.
容量瓶
- B.
蒸餾燒瓶
- C.
試管
- D.
燒杯
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
鐵、銅都是人類最早使用的金屬，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛．
（1）鋼鐵“發(fā)藍(lán)，，是將鋼鐵制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一層四氧化三鐵的過(guò)程．其中有一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱至1300C，反應(yīng)過(guò)程為：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反應(yīng)II中的氧化劑是______．
②上述過(guò)程產(chǎn)生了大量NH3，有關(guān)NH3處理方案合理的是______
a．用H2SO4吸收制氮肥 b． 高空排放 C．用于制備HNO3
（2）工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)順序及反應(yīng)原理，判斷Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序：______．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為：______．
（3）如圖橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全），試回答：
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_____．
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A．無(wú)色液體B．無(wú)色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應(yīng)均為黃色．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G______ D______
（2）寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式______，若0.2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____個(gè)．
（5）寫出物質(zhì)X的用途（至少寫出一種）______．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋或者焚燒或者堆肥的方法處理．下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是
- A.
秸稈
- B.
廢舊電池
- C.
衛(wèi)生紙
- D.
純棉紡織品
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）化學(xué)與以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)密切相關(guān)．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是______（填序號(hào)）
A．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)
B．大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵(lì)市民購(gòu)買家用汽車
C．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，提供清潔高效燃料
D．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、核能等能源
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-→O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為lL的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，
則得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到8min，v（H2）=______．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO2與CH2OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)聞的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-437.3kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H2=-571.6kJ?mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H3=-566.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=______．
（5）某文獻(xiàn)報(bào)道：在30℃、30MPa條件下，以Fe、COCl2作催化劑，CO2和H2反應(yīng)生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2的轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，
=a，則a的取值范圍為_(kāi)_____．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
- A.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
- B.
1mol癸烷所含共價(jià)鍵數(shù)為29NA
- C.
1mol乙烯基所含電子數(shù)為16NA
- D.
乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
U（鈾）常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6．硝酸鈾酰加熱分解：UO2（NO3）2→UXOY+NO2↑+O2↑反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管．則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價(jià)是
- A.
+4
- B.
+6
- C.
+6和+4
- D.
+4和0
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：解答題
如圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式：______．
（2）物質(zhì)B的電子式：______．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：______．
（4）寫出G→E的離子方程式：______．
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