Question

常溫下，某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（　�。�

• A、溶液的PH＞7
• B、溶液中c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA）+c（H₂A）
• C、加水稀釋，c（A^2-）/c（HA^-）減小
• D、加入NaOH固體，可使離子濃度滿足：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），所以電離程度大于水解程度，由此分析解答；
A、HA^-電離大于水解，溶液呈酸性；
B、在NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒，可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）；
C、加水稀釋，促進電離，HA^-的物質(zhì)的量減小，而A^2-的物質(zhì)的量增加，所以c（A^2-）/c（HA^-）增大；
D、加入NaOH固體，促進電離，HA^-的物質(zhì)的量減小，而A^2-的物質(zhì)的量增加，加到某一時刻可以使c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，c（OH^-）＜c（A^2-），所以電離程度大于水解程度，由此分析解答；
A、HA^-電離大于水解，溶液呈酸性，所以PH＜7，故A錯誤；
B、在NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒，可知：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C、加水稀釋，促進電離，HA^-的物質(zhì)的量減小，而A^2-的物質(zhì)的量增加，所以c（A^2-）/c（HA^-）增大，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，促進電離，HA^-的物質(zhì)的量減小，而A^2-的物質(zhì)的量增加，加到某一時刻可以使c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查多元弱酸的酸式鹽中離子濃度的大小和平衡的移動，在解離子濃度大小比較的時候，學(xué)生用充分應(yīng)用好守恒思想來解決相關(guān)問題．