Question

3．醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過(guò)敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  ）
（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有普通漏斗．濾渣主要成分的化學(xué)式Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①除去過(guò)量的氫氧化鈣，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解．
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：溫度太高CaCl₂•2H₂O會(huì)失水．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl₂•2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL．
①通過(guò)計(jì)算，樣品中含CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%．（只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果）．
②若所測(cè)樣品 CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為Na⁺沒除去析出NaCl，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，由制備流程可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，溶解后加氫氧化鈣除去Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，過(guò)濾分離出沉淀，濾液加鹽酸除去過(guò)量的堿，蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl₂•2H₂O，但溫度過(guò)高時(shí)CaCl₂•2H₂O分解失去結(jié)晶水，并結(jié)合CaCl₂•2H₂O～2Cl^-～2AgNO₃計(jì)算．

解答 解：（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）過(guò)濾分離出Fe（OH）₃、Al（OH）₃，需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：普通漏斗；Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①除去過(guò)量的氫氧化鈣，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解，故答案為：除去過(guò)量的氫氧化鈣；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃，是因溫度太高CaCl₂•2H₂O會(huì)失水，故答案為：溫度太高CaCl₂•2H₂O會(huì)失水；
（5）①稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL，由CaCl₂•2H₂O～2Cl^-～2AgNO₃可知，樣品中含CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%，
故答案為：$\frac{0.04mol/L×0.02039L×\frac{1}{2}×\frac{250}{25}×147g/mol}{0.7522g}$×100%；
②若所測(cè)樣品 CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為Na⁺沒除去析出NaCl，消耗的硝酸銀偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：Na⁺沒除去析出NaCl，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意含量�?jì)算結(jié)合關(guān)系式，題目難度不大．