Question

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）≒ zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

1. A.
   x+y<z
2. B.
   平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
3. C.
   B的轉(zhuǎn)化率增大
4. D.
   C的體積分?jǐn)?shù)下降

Answer 1

D
容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度應(yīng)是0.25 mol/L.但平衡后A的濃度是0.30 mol/L，說明減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。即正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是正確的，其余都是錯(cuò)誤的，答案選D。