Question

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯誤的是

1. A.
   含NaOH　0.1 mol
2. B.
   濃度為0.1 mol/L
3. C.
   含NaOH　4 g
4. D.
   濃度為 1 mol/L

Answer 1

B
分析：由于溶液是均勻的，從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與剩余的900mL氫氧化鈉溶液的濃度相同，與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
A、根據(jù)n=cV計算100ml溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
C、根據(jù)m=cVM計算100ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．
D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同．
解答：由于溶液是均勻的，從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，這100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L．
A、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正確；
B、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故B錯誤；
C、取出的100ml氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為為0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正確；
D、由于溶液是均勻的，取出的100ml氫氧化鈉溶液與原1L 1mol/L NaOH溶液濃度相同為1mol/L，故D正確．
故選：B．
點評：考查學生對物質(zhì)的量濃度的理解與常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．