【題目】常溫下,下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(
A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO )﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋, 幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)]

【答案】C
【解析】解:A.pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),已知pH=4.3,則c(H+)>c(OH),所以c(Na+)<c(CH3COO),故A正確;B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH,溶液中物料守恒為c(CH3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+),電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),則c(CH3COO )﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH)],故B正確;
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,則n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,所以 減小,故C錯誤;
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液,存在物料守恒為:3c(Na+)=2[c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)],故D正確.
故選C.
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液,已知其中Al3的濃度為0.4 mol/L,硫酸根離子濃度為0.7 mol/L,則K的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L

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【題目】[化學(xué)與技術(shù)]水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.
(1)含有較多離子的水稱為硬水.硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為(寫出一個即可)
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)首先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為 . 電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是
(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的

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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方法錯誤的是(

選項(xiàng)

含雜質(zhì)的物質(zhì)

試劑

除雜方法

A

C2H4(SO2

NaOH溶液

洗氣

B

C6H6(苯酚)

濃Br2

過濾

C

C6H5NO2(HNO3

NaOH溶液

分液

D

C2H2(H2S)

CuSO4溶液

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列說法正確的是(
A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽離子總數(shù)相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(OH)+2c(CO
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)]

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【題目】a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,db同族。下列敘述錯誤的是

A. a與其他三種元素形成的元化合物中其化合價均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. da形成的化合物的溶液呈弱酸性

D. C的原子半徑是這些元素中最大的

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【題目】五種短周期元素D、EF、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,DX同主族,FY同主族,F的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,XZ形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品。回答下列問題:

1①E元素在元素周期表中的位置是________________。

DF,Y,Z所形成的最簡單常見共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是______(用化學(xué)式表示,下同);還原性最強(qiáng)的是________。

③D、F、Z形成一種離子化合物,寫出它的電子式__________。

2①2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是_______。

②FX形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性,該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng),觀察到有大量白煙生成,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。

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【題目】常溫下,向20.00mL 0.100molL1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0molL1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的(
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H+
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO
D.整個過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO

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