【題目】能正確表示下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)的是

A. 實驗室制氨氣：NH4++OH-NH3↑+H2O

B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C. 氫氧化亞鐵的氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

【答案】C

【解析】A. 實驗室制氨氣利用的氫氧化鈣與氯化銨固體混合加熱，不是離子反應(yīng)，實驗室也可以通過加熱濃氨水或向氨水中加入生石灰或氫氧化鈉或堿石灰固體等制備少量的氨氣，但是氨水不能拆成離子，A錯誤；B. 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合生成硅酸沉淀，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C. 氫氧化亞鐵易被氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，C正確；D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，當(dāng)再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的描述正確的是

A.官能團為—OHB.能使石蕊溶液變藍(lán)

C.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.與乙酸乙酯的分子式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是

A.都具有漂白性B.都可以作供氧劑

C.常溫下都為淡黃色固體D.與水反應(yīng)后的溶液均呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

選項

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

將濃硫酸和碳單質(zhì)混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁

檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在

B

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

C

先滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀

檢驗溶液中是否含有SO

D

常溫下測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH

證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL），下列敘述正確的是（ ）

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NO2的說法正確的是

A.常溫下是無色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無毒氣體D.既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，工業(yè)上采用物質(zhì)B分解制備物質(zhì)A的同時釋放出氫氣，其制備原理是：
B（g）A（g）+H2（g）△H=+125kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ． 隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關(guān)系如圖．
①由圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越；
結(jié)論二：
②加人稀釋劑能影響反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： ．
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高B的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因： ．

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