用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是( )

A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2～3次，使測(cè)定結(jié)果偏大

B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B．制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③無影響的有D．
A．未洗滌溶解NaCl的燒杯
B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
（4）若配制時(shí)，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視

Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．

(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使增大的是___________．

A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_____________．(填序號(hào))

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，

(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；

C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;

D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2molSO2

1mol O2

1 mol SO2

0.5mol O2

2mol SO3

2mol SO2

2mol O2

反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ）

a

b

c

d

平衡時(shí)c（SO3） （mol·L－1）

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ?mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ?mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ?mol—1

則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s） △H＝ 。

（Ⅱ）污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施就洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 （選填序號(hào)）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq） ΔH3 為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖

則：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式為C3H7Cl的同分異構(gòu)體共有2種
D．谷氨酸分子（）間縮合可形成二肽

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