Question

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na⁺+ H⁺+ SO₄^2- 。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）_________c（OH^-）+ c（SO₄^2-）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH___________7（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________；向此反應(yīng)后的溶液中滴加 0.001 mol·L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是_____________。[KSP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2 ；KSP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時 H₂OH⁺+OH^-    KW=10^-14CH3COOHH⁺+CH₃COO^-  Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為___________ 。當(dāng)升高溫度時，Kh將___________（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為__________，a與b的關(guān)系為________（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］= mol·L^-1 在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中___________能生成沉淀，原因是______________。（KSP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、KSP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、 KSP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

Answer 1

（1）＝ 　；　 ＞
（2）CO₃^2-+H⁺ === HCO₃^- ； BaSO₄
（3）Kh=；增大
（4）小于；大于
（5）［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1 Cd²⁺、Zn²⁺；
［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1　
［M²⁺］［OH^-］2=5×10^-12（mol·L^-1）
3.5×10^-12小于KSP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11
5×10^-12大于KSP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17
5×10^-12大于KSP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14