Question

（12分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì) 或結(jié) 構(gòu)信 息	室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同	D3B中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同	A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙，乙具有弱酸性	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體	E的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分

試回答以下問(wèn)題

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。

（2）D3B可與水反應(yīng)生成2種堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這一化學(xué)方程式 。

（3）寫(xiě)出丙的電子式為 。并說(shuō)明丙在空氣中漂白的原理（用化學(xué)方程式表示） 。（請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)）

酸	電離常數(shù)
HClO	Ka=3.0×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性。將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

Answer 1

（1）第二周期VA族；NH3；（2）Na3N+3H2O 3NaOH+NH3；

（3）， NaClO + CO2 + H2OHClO + Na HCO3；

（4）Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O。

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息知，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，D為Na；D3B中陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，B為N；則A為H、C為O、E為Cl。（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子間氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，NH3的沸點(diǎn)高于HCl；（2）Na3N與H2O生成NaOH與NH3，化學(xué)方程式為Na3N+3H2O 3NaOH+NH3；（3）丙為次氯酸鈉，電子式為，根據(jù)題給信息知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，則丙在空氣中漂白的原理為NaClO + CO2 + H2OHClO + Na HCO3；（4）丁為NaNO2，酸性條件下，NO2-具有氧化性，能將Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被還原為NO，化學(xué)方程式為Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2 H2O。

考點(diǎn)：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。