Question

已知25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ?mol^-1  由此得出的正確結(jié)論是（　�。�

• A、等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)
• B、反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ
• C、O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)
• D、反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質(zhì)與氧氣完全燃燒時(shí)放出的熱量，據(jù)此解答．

解答： 解：利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；燃燒熱是指1mol物質(zhì)與氧氣完全燃燒時(shí)放出的熱量，
A、利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，故A正確；
B、據(jù)反應(yīng)①可知，4molAl與氧氣反應(yīng)放熱2834.9KJ，則1molAl燃燒放熱708.7KJ，Al的燃燒熱為708.7KJ/mol，燃燒熱的單位不對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-②得：3O₂（g）=2O₃（g）；△H=+284.2KJ/mol，可知等質(zhì)量的氧氣比臭氧能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是指1mol物質(zhì)與氧氣完全燃燒時(shí)放出的熱量，不是與臭氧燃燒，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、燃燒熱的概念、單位，題目難度一般．