精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】

A. 酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強氧化性溶液，堿式滴定管用來盛放堿性溶液；

B. 二氧化硫的漂白性可用品紅溶液驗證；

C. 依據蒸餾時溫度計的作用分析作答；

D. 氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫。

A. 玻璃中的二氧化硅成分會與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，會導致活塞打不開，所以不能用酸式滴定管盛放標準的氫氧化鈉溶液，而應用堿式滴定管盛放，故A項錯誤；

B. 實驗裝置中生成的二氧化硫會與溴水和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使兩者褪色，體現的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故B項錯誤；

C. 四氯化碳和苯互溶且沸點不同，可用蒸餾法分離，其溫度計應放在蒸餾燒瓶的支管口處，以便測量蒸汽的溫度，故C項錯誤；

D.圖中氯化銨受熱易分解生成氨氣與氯化氫，左側的五氧化二磷為酸性干燥劑，可干燥氯化氫氣體，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，而右側堿石灰為堿性干燥劑，可干燥氨氣，使?jié)駶櫟姆犹噭┳兗t，因此該實驗能達到實驗目的，故D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol·L－1。

(2)取用任意體積的該濃鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取__mL（保留一位小數）上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。

②配制時所需儀器除了量筒外，還需要的儀器有：_________。

③下列情況會導致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制前容量瓶中有少量的水

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質組成的混合物應用圖裝置進行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3與NaCl

C.CaCO3與H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質中官能團的名稱是羧基、___________、___________。

（2）反應A→B的化學方程式為______________________。

（3）上述④⑤變化過程的反應類型分別是___________、___________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式：___________、___________。

I.苯環(huán)上只有兩種取代基；

Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅲ.能與 NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是

A. X是鐵電極，發(fā)生氧化反應

B. 電子流動的方向：B→Y，X→A

C. 正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4

D. 鋰電極減重0.14g時，電解池中溶液減重0.18g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下空：

(1)已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量______(填字母)。

a.＝196.64 kJ b.＝98.32 kJ c.<196.64 kJ d.>196.64 kJ

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。其中SO2的空間結構為________；H2SO4中陰離子中心原子雜化類型為__________雜化。

(3)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

①上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式____________________________________

②捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　 ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則a：ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________。b：若反應Ⅰ、反應Ⅱ的平衡常數分別為K1、K2，則反應Ⅲ的平衡常數K3=__________（用K1、K2表示）。

(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率______(填“增大“減小”或“不變”)

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )

A. 乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物

B. 乙烯的化學性質比聚乙烯活潑

C. 取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等

D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應平衡常數KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在_________范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案