Question

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為： WO3(s)+3H2(g) W (s) +3H2O (g) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃
主要成分	WO3 W2O5 WO2 W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：
WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）60%；吸熱
（3）2WO3+H2 W2O5+H2O；1：1：4
（4）△H=+203．9 kJmol1
（5）a、b
【解析】（1）WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)的平衡常數(shù)k= ；
（2）由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，升高溫度，H2與水蒸氣的體積比減小，說(shuō)明升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（3）由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5 ， 同時(shí)還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2 W2O5+H2O，580℃時(shí)，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3 ， 由2WO3+H2 W2O5+H2O、W2O5+H2 2WO2+H2O、WO2+2H2 W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：2mol×2=1：1：4；
（4）已知：①WO2 (s)+2H2 (g) W (s)+2H2O (g)；△H=+66．0kJmol-1②WO2 (g)+2H2 W (s)+2H2O (g)；△H=-137．9kJmol-1
①-②得則WO2 (s) WO2 (g)，故△H=66．0kJmol-1-(-137．9kJmol-1)=+203．9 kJmol-1；
（5）由所給化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4 ， 由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4會(huì)與還沒(méi)有揮發(fā)的W接觸，在高溫下WI4分解生成的W及I2 ， 生成W附著在還沒(méi)有揮發(fā)的W上，燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用，故a、b對(duì)；燈管壁溫度較低，WI4不會(huì)分解，故c錯(cuò)；升高溫度，也能加快W與I2的反應(yīng)速率，故d錯(cuò)；
故答案為：（1）；（2）60%，吸熱；（3）2WO3+H2 W2O5+H2O，1：1：4；（4）+203．9 kJmol-1；（5）a、b
（1）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可；
（2）平衡轉(zhuǎn)化率等于參與反應(yīng)的量除以起始加入的量；結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響因素分析；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱；
（5）在不同的溫度下， 反應(yīng)進(jìn)行的方向不同，結(jié)合具體發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行分析即可。