16．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X3+

分析 A．先根據(jù)電子排布式判斷出元素原子，再根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大半徑越小判斷；
B．先根據(jù)電子排布式判斷出元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．

解答 解：A．①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑最大的是硅，故A正確；
B．①為Al元素，②為Si元素，③為P，④為S元素，同周期第IIA和第VA族元素的電離能大于相鄰有其它元素，所以P的第一電離能最大，即對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小�、躈a、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故C正確；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，故D錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)根據(jù)圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學(xué)式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　�。�
A．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)B．膠體粒子帶電荷
C．膠體粒子直徑在1-100nm之間D．膠體粒子不能穿過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對(duì)分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取．D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機(jī)物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A碳碳雙鍵；E羥基；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
反應(yīng)④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
反應(yīng)⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加聚反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaCl．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號(hào)）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)屬同素異形體的是（　�。�
A．金剛石、石墨和C60B．16O和18O
C．O2和SO3D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途．
I．MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強(qiáng)的氧化性．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Mn O2的性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是D．
A．把Mn02固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把Mn O2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C．Na2S03溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeS04溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng)，然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．現(xiàn)象記錄如下：
試管編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A溶液不變色
B溶液緩慢變淺棕褐色
C溶液迅速變棕褐色
①從以上實(shí)驗(yàn)中，我們可以得出的結(jié)論是酸性越強(qiáng)，MnO2氧化性越強(qiáng)．
②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
Ⅱ，鐵酸錳（ MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，可有效緩解能源危機(jī)．MnFe2O4的制備工藝流程如圖：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為下表所示．
 開始沉淀完全沉淀
Fe3+2.74.2
Mn2+8.310.4
①步驟一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為2：1．
②步驟二中需控制pH的范圍是PH≥10.4．
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是取最后一次洗滌液，做焰色反應(yīng)，通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察無紫色出現(xiàn)，說明不含鉀離子，洗滌干凈．

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