【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+2C(g),且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是
A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向右移動(dòng)
D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài),且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),容器內(nèi)氣體的密度增大,說明氣體的質(zhì)量增大,則A一定為非氣態(tài)才符合,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、若向容器中充入惰性氣體,雖然容器的壓強(qiáng)增大,但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度,所以平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、因?yàn)槿萜鞯捏w積固定,如果A是氣體,升高溫度時(shí),無論平衡向哪方向移動(dòng),氣體的密度始終不變,則A一定是非氣體,且升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)氣體的密度才增大,所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確;
故選D。
【點(diǎn)晴】
解答本題的關(guān)鍵是容器密度的變化,達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度,容器內(nèi)氣體的密度增大,說明氣體的質(zhì)量增大,要使氣體的密度增大,根據(jù)ρ=m/V知,A一定為非氣態(tài),對(duì)于容器體積固定的可逆反應(yīng),惰性氣體不影響平衡的移動(dòng),但溫度一定影響反應(yīng)速率,據(jù)此分解作答。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;
①c(H+) ② 電離度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鋅與的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為B.反應(yīng)中被還原的元素有兩種
C.氣體A中和的體積比為3:4D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和的混合物投入足量的中,收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中存在和加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到,若上述氣體為NO和的混合物,且體積比為,則V可能為
A.B.C.D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Na2S 溶液的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B.NaHCO3 溶液的電離:HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-
C.NH4Cl 溶液的水解:NH4++ H2O NH3·H2O+ H+
D.水溶液中的 NaHSO4 電離:NaHSO4=Na++HSO4-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.工業(yè)合成氨反應(yīng)在生產(chǎn)中具有重要意義,完成下列問題:
(1)寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
(2)在甲乙兩個(gè)體積均為 2L 固定容積的密閉容器中,分別充入甲:1molN2、3molH2 和乙:2molN2、6molH2(其它條件相同),經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,在乙容器中放出熱量_____________ (填“大于”、 “小于”或“等于”)在甲容器中放出熱量的 2 倍。
(3)下列圖像分別代表焓變(△H)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量()、N2 體積分?jǐn)?shù) φ(N2)和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系,其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________ 。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.常溫下,有濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列 4 種溶液:①H2SO4 溶液②CH3COOH 溶液③Na2CO3 溶液④NaOH 溶液
(1)以上 4 種溶液 pH 由大到小的排列順序是______________(填序號(hào)),其中由水電離出的H+濃度最小的是____________ (填序號(hào))。
(2)③溶液中離子濃度由大到小的順序____________。
(3)該溫度下向②中加入少量 CH3COONa,此時(shí)的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中虛線表示加入了催化劑
B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑,速率加快是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變
D.該反應(yīng)的焓變△H=-91kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:
(1)下列不屬于新能源的是___(填字母)。
a.煤炭 b.太陽能 c.風(fēng)能 d.地?zé)崮?/span> e.天然氣 f.氫能
(2)甲烷裂解法制取乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。
①已知下列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
則反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=___kJ·mol-1。
②燃燒agCH4生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀,則CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1=___kJ·mol-1,a=___。
(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)完全燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是___(填“金剛石”或“石墨”);石墨的燃燒熱為___kJ·mol-1。
②12g石墨在-定量空氣中燃燒,生成36g氣體,該過程放出的熱量為___kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示正確的是( )
A.次氯酸的電離方程式:HClO=H++ClO-
B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行
C.HS-水解離子方程式:HS-+H2OH3O++S2-
D.已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com