(1)在一定溫度下，有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________．(用a、b、c表示，)

(2)取10 mL的某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，通入等物質(zhì)的量的氨氣后，溶液的導(dǎo)電性質(zhì)________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；另取10 mL的該溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)．

(3)在一定量某物質(zhì)量濃度的醋酸溶液，加入下列物質(zhì)能使CH3COO－濃度增大而H+濃度減小的物質(zhì)是________．

A、燒堿固體

B、銅

C、冰醋酸

D、醋酸鈉固體

E、氧化鎂

F、水

答案：
解析：

　　(1)c＞a＝b　ab

　　(2)增加　減小

　　(3)ADE


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）俄羅斯最近研制的一種名為“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭運(yùn)載量，這種燃料的成分是乙炔和液氨．
①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃燒生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的熱，試寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
②又知熱化學(xué)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ試完成以下熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
ⅱ在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合氣體，并裝入固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則反應(yīng)過(guò)程中共放熱
 
kJ．
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②容器容積不變，850℃時(shí)，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．容器中H2的濃度不變
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容積不變，850℃時(shí)各物質(zhì)平衡濃度為
c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分別表示CO2、H2、CO、H2O的起始濃度．
ⅰ則x=
 
；
ⅱ則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

 

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             

 ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                             

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

  ①                                 ②                                   

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是            。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                          欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0 。

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N2)為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H2濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH3)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1→t2時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省三明九中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                             
②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                            
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是           。

(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式：
    Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                   

         ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵ll．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為              。

(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①                                    ②                                          

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(V)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是             。

    

  (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：                                  

欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是                      。

 

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