【題目】有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ）

A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價的變化

C．是否有氧元素的參加 D．是否有元素原子的電子轉移

【答案】D

【解析】

試題分析：氧化還原反應實質是單質轉移，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016課標Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應

C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4分子中N—N鍵角為109°28′

D. 1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究。

查閱資料：

Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；

Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應。

（1）根據(jù)資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產生的現(xiàn)象是________。

②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為___________。

（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發(fā)這一結果的微粒是________。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。

（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應。

實驗記錄如下：

Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。

Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：

實驗

操作

現(xiàn)象

ⅰ

將其置于試管中加稀鹽酸、觀察

無明顯現(xiàn)象

ⅱ

將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察

立即產生紅棕色氣體

ⅲ

在ⅱ反應所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察

前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)白色沉淀

①由實驗ⅰ得出的結論是_________。

②d中的棕黑色絮狀物X是_________。

③實驗ⅱ中的化學反應方程式是___________。

（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合時，應為_______________________________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________。

(3)反應中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)反應中乙醇和乙酸的轉化率不能達到100%，原因是__________________________。

(5)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ ）
A.純堿用于制造玻璃
B.醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多
C.打磨磁石制指南針
D.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

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